一：可逆反应：
举例：合成氨
可逆反应：在同一条件下可向正逆两个方向进行的化学反应。这里的重点是条件同一，如果条件不一致就不是可逆反应。
如下：不是可逆反应！！
在可逆反应中：
从左到右叫做正反应，从右到左叫做逆反应。
大多数反应都是可逆反应，不同反应只不过可逆程度不同而已。
二：化学平衡
AB为起始物时，最初浓度很高，所以从左往右的反应进行的速率快，
随着反应物的减少，浓度下降，正反应的速率下降。
同时生成物的浓度上升，因此逆反应的速率上升。
最终二者处于动态平衡。
MD为起始物时，也是如此。
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化学平衡定义：
可逆反应在一定条件下，正逆反应速率相同，反应混合物中的各组分成分相同的含量保持不变的状态
特点：
1：可逆反应
2：正逆反应速率相等
3：动态平衡
4：体系组成成分一定
5：条件相同时，最终的平衡与途径无关，
6：条件改变时，最终的平衡移动
三：平衡常数
对某一可逆反应，在！一定温度！下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，生成物与反应物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数K
K值的大小表示反应进行的程度，K值越大表示反应程度越大，也就是生成物的含量越多。
（1）
实验平衡常数：
类推：
压力平衡常数与浓度平衡常数之间存在关系：
由p=nRT/V=CRT
Kp=Kc(RT)m+d-a-b
显然浓度平衡常数与压力平衡常数不同
在单位上和数值上都不同。
（2）标准平衡常数
标准平衡常数：
（3）多重平衡规则：（与盖斯定律类似但是不同）
一个给定反应计量方程式的平衡常数，无论反应分几步完成，其平衡常数的表达式完全相同，也就是说某个总反应分为几个反应之和或之差时，则总反应的平衡常数为这若干个分步反应平衡常数的乘积或商。标准反应常数与途径无关只和始态末态有关
这个（3）=（2）-（1）就是左边减去左边，右边减去右边
如果正向求出了标准平衡常数为k，那么逆向求出的标准平衡常数就为他的倒数。
四：化学反应进行的方向的反应熵判断
（1）
Q的任意态即反应的任何时候，可能正在进行，可能正反应速率还很大，总而言之还没达到平衡，当达到平衡时，Q=Kθ
判断化学反应方向
查表查到的始生成焓，通过盖斯定律得出反应焓。
也就是说：kθ的越大生成物越多
（2）
化学反应的等温式：
五：化学平衡移动
kθ大就是往正反应方向移动
六：化学平衡的影响因素：
浓度或气体分压，压力，温度
（1）浓度或气体分压：
（2）：压力：（对液体和固体影响不大）
重点就是组分分压Pb是否改变，是怎么变化的，增大还是减小，还有气体的物质量的变化。
（3）温度：
温度改变的的是标准平衡常数，而不和压力，浓度或气体分压改变的Q
温度通过改变标准平衡常数是的平衡移动。
对于吸热反应：升高温度，平衡右移
对于吸热反应：降低温度，平衡左移
对于放热反应：降低温度，平衡右移
对于放热反应：升高温度，平衡左移
压强增大，平衡往分子数减少方向移动
压强减小，平衡往分子数增多方向移动
增大反应物浓度或者分压，平衡右移
减小生成物浓度或者分压，平衡右移
增大生成物浓度或者分压，平衡左移
减小反应物浓度或者分压，平衡左移
（4）催化剂的作用
升高温度两边速率都增加
第一题：根据转化求出每个物质的两，再利用分压定律，再求标准平衡常数
第二题：注意固体再求标准平衡常数时视为1
所以0.07是由后两个的乘积所得，然而后两个物质的浓度相同。
第三题：
增大压强反应向气体分子减少的方向移动
放热反应，降低温度反应向右偏移
